Question

ayuda por favooooor!!!

¿Cuál será el volumen ocupado por 0,50 moles de un gas medido a 20 0 C y 760 mm de presión?

Answer 1

Tienes que aplicar la ley de los gases ideales:

PV=nRT donde P es la presion en atmosferas,V el volumen en litros,  n el numero de moles, R la constante y T la temperatura en K

Tenemos 760mm que pasados a atm son 1 atm

20gradosC son: 273,15 + 20= 293,15K

De manera que:

1atm x V= 0,5moles x 0,082atmL/Kmol x 293,15

Despejamos V y tenemos 12,01 L

Answer 2

Hola!

¿Cuál será el volumen ocupado por 0.50 moles de un gas medido a 20 ºC y 760 mmHg de presión?

• Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = ? (en L)

→ n (número de mols) = 0.50 mol

T (temperatura) = 20 ºC (en Kelvin)

TK = TC + 273.15

TK = 20 + 273.15

TK = 293.15 → T (temperatura) = 293.15 K

P (presión) = 760 mmHg (si: 1 atm = 760 mmHg) → P (presion) = 1 atm

→ R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

• Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$1*V = 0.50*0.082*293.15$

$\boxed{\boxed{V \approx 12.01\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$