Question

Ayudaaaa...
Una burbuja de 100.0 mL de gases calientes a 225 ºc y 180 atm escapa de un volcàn activo. ¿Cuàl es el nuevo volumèn de la burbuja afuera del volcàn donde la temperatura es de -25 ºc y la presiòn de 0.80 atm?

Por favor, apiadense Jajaja :'v

Answer 1

DATOS :

 V1 = 100.0 ml

 T1 = 225 ºC +273 = 498 ºK

 P1 = 180 atm

 V2 =?

  T2 = -25 ºC + 273 = 248ºK

  P2 = 0.80 atm

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a la ley combinada de los gases de la siguiente manera :

     Ley combinada de los gases :

   V1 * P1 * T2 = V2* P2 * T1

   despejando V2 , resulta :

    V2 = V1* P1*T2 / P2*T1

   V2 =(  100 ml * 180 atm * 248 ºK) / ( 0.80 atm * 498ºK )

    V2 = 11204.81 ml

   V2 = 1.120481*10⁴ ml .

 Se expanden los gases contenidos en la burbuja.