cual es el volumen en ml que ocupa un gas ideal si 0,489 moles se encuentran a una temperatura de 167 gados centigrados y a una presion de 4742 mm Hg
Respuestas
Respuesta dada por:
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Ley de los gases ideales
V x P = n x R x T
R = 0.082 (L atm / mol K)
P = 4742 mmHg / 760 = 6.239 atm
n = 0.489 mol
T = 167 ºC + 273 = 440 K
V = ¿?
V = (0.489 mol x 0.082 (L atm / mol K) x 440 K ) / 6.239 atm
V = 2.827 Litros
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