Question

En condiciones de presión constante, una muestra de hidrogeno gaseoso, inicialmente a 88ºC Y 9,4L de volumen, se enfría hasta que su volumen final es de 3,4l . ¿Cuál es su temperatura final?

Answer 1

De la ecuacion de los gases ideales P.V=n.R.T

Sabemos que $\frac{P1.V1}{T1} =\frac{P2. V2}{T2}$

se tiene que la presion es constante P1=P2

$\frac{V1}{T1} =\frac{V2}{T2}$

Como datos se tiene que el

V1=9,4 L

T1=88C=361,15K

V2=3,5L

T2=?

$\frac{V1}{T1} =\frac{V2}{T2}$

Se despeja la temperatura 2

$T2=\frac{V2. T1}{V1} =\frac{(3,4).(361,15)}{9,4}= 130.62K$

130.62K=-142,52.C