Question

Se disuelven 0,3 moles de sulfato de sodio (Na2SO4), electrolito fuerte y no volátil, en 2 Kg de agua a 60°C. Si la presión de vapor del agua a esta temperatura es 149,4 mmHg. Determine la presión de vapor de la solución resultante

Answer 1

DATOS :

 soluto = 0.3 moles Na2SO4

 Solvente = 2 Kg agua = 2000 g

  T = 60ºC

 PvH2O= 149.4 mmHg

 Pv sol=?

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a aplicar las fórmulas de presión de vapor , de la siguiente manera :

  0.3 mol Na2SO4 = moles sto

   2000 g H2O * 1 mol /18 g = 111.11 mol agua  

  Fracción molar :

   Xsto = mol sto/( mol sto + mol solv)

   Xsto = 0.3 mol sto/( 0.3 mol sto + 111.11 mol solv ) = 2.68*10⁻³

   ΔP = PvH2O* Xsto = 149.4 mmHg * 2.68*10⁻³ = 0.4022 mm Hg

 Pv sol = PvH2O - ΔP = 149.4 mmHg - 0.4022 mmHg = 148.99 mmHg .