Question

Un compuesto X contiene 63.3 % de Manganeso (Mn) y 36.7% de O en masa. Cuando X se calienta, desprende oxigeno gaseoso y se obtiene un nuevo compuesto Y que contiene que contiene 72.0% de Mn y 28.0% de O. (a) Determine la formula empírica de X y de Y (b) Escriba una ecuación balanceada para la conversión de X en Y

Answer 1

DATOS :

 Compuesto X :

  Mn = 63.3%

  O = 36.7 %

 Compuesto Y :

   Mn = 72.0 %

    O = 28.0%

a) Formula empírica de X y Y=?

 b) Ecuación balanceada para la conversión de X en Y    =?

  SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a primero calcular las formulas empíricas de los compuestos X e Y , dividiendo cada porcentaje de cada elemento entre su masa atómica y después entre el valor menor de ellos, de la siguiente manera :

a)    Compuesto X :

    Mn= 63.3%/55 = 1.1509

     O=  36.7% / 16 = 2.2937

    Mn= 1.1509/1.1509 = 1

    O= 2.2937/1.1537 = 1.9881≈ 2

     Compuesto X :  MnO2

     Compuesto Y :

     Mn= 72.0%/55 = 1.3090

     O= 28.0%/16 = 1.75

     Mn= 1.3090/1.3090 = 1

      O= 1.75/1.3090 = 1.336≈1

 Compuesto Y:      MnO  

 b ) 2 MnO2   → 2MnO   + O2  Ecuación balanceada para la conversión de X en Y.