Question

Determinar en 3.6 gr de agua los siguient valor:

a) Numero de átomos de hidrógeno

b) mol-átomo de hidrógeno

c) mol-átomo de oxigeno

d) Átomos de oxigeno

e) mol-moléculas de agua

f) Numero de moléculas de agua

con formulas por favor

Answer 1

La masa de un mol de H2O  es  16 +2 = 18 g/mol.

en 3,6 g  habrá   moles = g/Mm = 3,6 /18 = 0,45 moles de moléculas de agua (f)

Como en cada molécula hay un átomo de oxígeno el nº de moles de átomos de O  es 0,45 (c)   y el doble de H, porque hay 2 por molécula:  0,45 *2 = 0,90 moles de átomos de H (b)

Si en un mol hay 6,023 *10 ^23 (no importa que:)

moléculas de agua en 0,45 moles= 0,45 moles*  6,023 *10 ^23 = 2,71 *10 ^23 moléculas de agua (f)   que será igual al número de átomos de O  (d)

El número de átomos de H será el doble que de O = (2,71 *10 ^23) *2 =

5,42 *10 ^23 átomos de H (a)    Moraleja:  No hay que empezar  necesariamente en orden el problema.