Question

El ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio, y se obtiene cloruro de hidrógeno gas e hidrogenosulfato
de sodio, que queda disuelto. Calcula:
a) La masa de cloruro de sodio que se requiere para obtener 2 litros de cloruro de hidrógeno medidos en c.n.
b) La cantidad de sustancia, expresada en mol de ácido sulfúrico, que se necesita para el proceso.
Datos: Cl (35,5u); Na (23u) Sol: 5,2 g; 0,089 mol.

Answer 1

NaCl +H2SO4   ------------HCl     + NaHSO4

moles de HCl  en 2L a 1atm y 273K      P.V= nRT;    

n= P.V/RT ;      n= 1*2 /  0,082 * 273 = 0.089 moles.

b)  se requieren 0,089 moles de H2SO4  y los mismos de NaCl.  Entonces cuánta masa hay en 0,089 moles de NaCl:

n= g/mm;    g = moles* masa molar   =  0,089 * (35,5 + 23)  = 5,2 g de NaCl (a)