1.- Se recolectaron 225ml de H2 gaseoso a 355 mm Hg. si se mantiene constante la temperatura y el gas se expande hasta ocupar un volumen de 860ml. ¿Cuál será la nueva presión? (ley de Boyle P1V1=P2V2)
2.- Una cantidad de 250 ml de gas nitrógeno se encuentra al inicio en condiciones estándar ( 0ºc y 1atm) si la presión permanece constante y su temperatura cambia a 100ºc. ¿Cuál será el nuevo volumen? (ley de charles V1/T1=V2/T2)
3.- En una olla de presión de 5.00 l se ha colocado una cantidad de cierto gas, a 5ºc y 1atm. ¿A que temperatura debe calentarse si se desea que la presión dentro de la olla tenga un valor de 2.50atm ? (reporta la temperatura en ºc )(Ley de Gay Lussac P1/T1=P2/T2)
4.- Un globo lleno de gas tiene un volumen de 40.00 L a 20ºc y 742 mmHg. ¿Qué volumen ocupara en condiciones normales de temperatura y presión? (0ºc y 1atm) (Ley general o combinada en los gases P1V1/T1=P2V2/T2)
5.- ¿Qué presión ejercerán 0.250 moles de un gas, en un recipiente de 2?50L a 100ºC? (ecuación del gas ideal PV= nRT DONDE R=0.0821 L.atm/mol K)
Respuestas
SOLUCIÓN :
1) P1*V1 = P2*V2 Ley de Boyle.
se despeja P2 :
P2 = P1*V1/V2
P2 = 355 mmHg * 225 ml / 860ml
P2 = 92.87 mmHg .
2) V1/T1 = V2/T2 Ley de Charles.
se despeja V2 :
V2 = V1*T2/T1
V2 = 250ml *373ºK /273ºK
V2 = 341.57 ml .
3) P1/T1= P2/T2 Ley de Gay Lussac
T2 = P2*T1//P1
T2 = 2.50 atm *278ºK/1 atm
T2 = 695 ºK
4) V1*P1/T1 = V2*P2/T2 Ley combinada
V1*P1*T2 = V2*P2*T1
Al despejar V2, queda:
V2 = V1*P1*T2 /P2*T1
V2 = 40 Lts * 742 mmHg *273ºK /( 760 mmHg* 293ºK)
V2 = 36.38 Lts .
5) P.V = n *R*T Ecuación de los gases ideales.
al despejar la presión P :
P = n *R*T/V
P = 0.250 mol *0.0821 Lts *atm/ºK*mol * 373ºK / 2.50 Lts
P = 3.06 atm .