Question

La fórmula del cloruro de bario hidratado es BaCl2.xH2O. Si 1.936 g del compuesto producen 1.864 g de BaSO4 anhídrido cuando se trata con ácido sulfúrico, calcule el valor de x del H2O.

Answer 1

⭐Solución: La fórmula molecular del compuesto es  BaCl₂.2H₂O

¿Cómo y por qué? Necesitamos determinar los gramos totales que corresponden a masa del agua, para determinar moléculas de agua están presentes en el compuesto.

Planteamos la la ecuación química para la  reacción del cloruro de bario con el ácido sulfúrico para dar sulfato de bario:

BaCl₂   +   H₂SO₄   →   BaSO₄   +   2HCl

1 mol         1 mol            1 mol        1 moles

208g        98 g             233g         73 g                 [Masas moleculares]

Por Regla de Tres:

233 g   BaSO₄  ________ 208 g BaCl₂

1.864 g BaSO₄ ________             x

x = (1.864 × 208)g BaCl₂ ÷ 233

x = 1.664 gramos de BaCl₂

Calculamos el excedente (que corresponde a la masa del agua):

(1.936 - 1.664)g = 0.272 g de agua

Relación de masa presente para determinar la masa de agua en un mol de cloruro  de bario:

1.664 g de BaCl₂ ____ 0.272 g de H₂O

208 g de BaCl₂  _____             x

x = (0.272 × 208)g de H₂O ÷ 1.664

x = 34 g de H₂O

Finalmente, determinamos el número de moles:

n = gramos/peso molecular

n = 34 g/18 g/mol

n = 1.88 ≈ 2 moles de H₂O

Queda de esta forma la fórmula molecular:

BaCl₂.2H₂O