Question

Al analizar 164 gramos de una sustancia se obtuvieron os siguientes resultados. 0.6 moles de carbono, 1.8 gramos de higrogeno y 1.806x10(elevado) a la 23 atomos de oxigeno y s sabe que la masa del compuesto es de 276 gramos. Encuentre la formula molecular.

Answer 1

DATOS :

164 g de una sustancia .

 0.6 mol C

  1.8 g H

  1.806*10²³ átomos O

  masa del compuesto = 276 g

  Fórmula molecular =?

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a calcular primero la fórmula empírica y luego la fórmula molecular, de la siguiente manera :  

   C = 0.6 mol

    H = 1.8 g * 1 mol / 1 g = 1.8 mol

   O = 1.806*10²³ átomos* 1 mol / 6.02*10²³atomos =  0.3 mol

   C = 0.6 mol/ 0.3 mol = 2

   H = 1.8 mol/ 0.3 mol = 6

   O= 0.3 mol/0.3 mol = 1

   Fórmula empírica : C₂H₆O

  Pm FE = 12 g*2 +1g * 6 +12g *1 = 42 g/mol

  n =276 g/mol/ 42 g/mol = 6.57 ≈6

   Fórmula molecular :

     C₁₂H₃₆O₆