Question

calcular la normalidad de una solución de H3PO4 que contiene 2,50g de ácido en 135ml de solución

Answer 1

Mm H3PO4 = 98 g/mol

1. calcular Peq.

Peq. = Mm/nº H⁺

Peq. = 98 g/mol / 3

Peq. = 32.67 g/eq.

2. convertir mL a L

V = 135 / 1000

V = 0.135 L

3. calcular nº eq.

eq. = masa / Peq.

eq. = 2.50 g / 32.67 g/eq.

eq. = 0.0765

4. calcula la normalidad

N = eq. soluto / V(L)

N = 0.0765 eq. / 0.135 L

N = 0.566 normal

Answer 2

Para una solución de Ácido Fosfórico, se calcula la concentración, expresada como Normalidad. El resultado obtenido es 0,566 N.

¿Cómo se calcula la Normalidad de la disolución?

La concentración de una disolución, expresada como Normalidad, significa número de equivalentes de soluto en un litro de disolución.

Soluto: H₃PO₄

masa de soluto = 2,50 g

Número de equivalentes = masa / Peso equivalente

Peso equivalente de H₃PO₄ = Peso molecular / 3

Peso equivalente de H₃PO₄ = 98 / 3 = 32,7 g/ equiv.

Número de equivalentes = 2,50 g / (32,7 g/ equiv.) = 0,076

volumen de disolución = 135 ml = 0,135 L

Normalidad = 0,076 equiv. / 0,135 L = 0,566 equiv./L

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