Question

l formula empirica y molecular de los compuestos que contiene : 158/de H ;22.22/de N y de O con una masa molecular de 63g

Answer 1

La formula empirica y molecular de los compuestos que contiene : 1.58/de H ;22.22/de N y de O con una masa molecular de 63 g

1. calcua % de O

% O = 100 % - 1.58 % - 22.22 % = 76.2 % O

1. calcular moles

H: 1.58 g / 1 g/mol = 1.58 mol

N: 22.22 g/ 14 g/mol = 1.58 mol

O: 76.2 g / 16 g/mol = 4.79 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

H: 1.58 mol / 1.58 mol = 1

N: 1.58 mol / 1.58 mol = 1

O: 4.79 mol / 1.58 mol = 3

3. Fórmula empírica: HNO3

4. Calcular Mm de la FE

H: 1 x 1 = 1 g/mol

N: 1 x 14 = 14 g/mol

O: 3 x 16 = 48 g/mol

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       Mm = 63 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 63 g/mol / 63 g/mol

n = 1

6. Fórmula molecular: (HNO3)1 = HNO3