Question

un compuesto orgánico contiene carbono, hidrogeno y oxígeno, la combustión de 1,2575 gramos de la sustancia producen 1,869 gramos de CO2 y 0,765 gramos de agua. Determine la formula empírica

Answer 1

1,2575 gramos de la sustancia producen 1,869 gramos de CO2 y 0,765 gramos de agua. Determine la formula empírica

1,869 gramos de CO2  * 12 g C/ 44 g CO2 = 0,5097 gC/12= 0,0425 C

0,765 g H20 * 2gH/18gH20 = 0,085 H

1,2575-(0,0425+0,085) =1,13  gO/16 =0,0706 O

dvidiendo por 0,045   C 1;  H=0,085/0,045 = 1,89 ≈ 2;  O= 0,0706/0,0405= 1,75.    Para sacar un entero con 1,75  que es el que no podemos redondear fácilmente, (probamos 2 , 3, 4)  vemos que hay que multiplicar por 4.

Entonces tenemos que multiplicar por 4 todo y la fórmula empírica es

(C H2 O 1,75 )  *4  =  C4 H8 O 7