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Un gas ideal ocupa un volumen de 720 ml a 0ºC y 1 atm de presión. ¿Qué volumen ocupará a 364 K si la presión no varía?
S te refieres a este ejercicio, la ecuación del gas ideal es P.V = n.R.T
si tenemos otro estado P´ V´ T´ si el número de moles es el mismo,
n.R = P.V/T y en el otro estado n.R = P´.V´/ T´ Igualando podemos comparar dos estados del mismo gas: P.V/T = P´.V´/T´
Si además la presión es la misma, la podemos eliminar y queda V/T = V´/T´
720 mL a 0ºC hay que pasarlos a K = 273. 720/273 = V´/364
V´= (720 * 364)/273 = 960 mL Como no usamos R, no pasé a litros porque
no es necesario.
Espero que sea este el ejercicio solicitado.
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