Question

Un gas ideal pasa de un estado 1 con P1=5 atm, T1=300K y v1=1.5 L a un estado 2 con presión constante. Si la temperatura es de 400K determinar el nuevo volumen. Determine el trabajo en unidades kJ

Answer 1

DATOS :

 Un gas ideal .  Pasa de un edo1 → edo 2  a presión constante .

 Estado 1 :

  P1 = 5 atm

  T1 = 300 ºK

  V1 = 1.5 Lts

  Estado 2 :

   T2 = 400 ºK

   V2 =?

 Trabajo = W= ? KJ

 SOLUCIÓN :

  Para resolver el ejercicio se procede a la ley de Charles despejando el volumen V2 y luego se calcula el trabajo a presión constante, de la siguiente manera :

  Ley de charles :

     V1*T2 = V2*T1

     al despejar el V2 , resulta :

      V2 = V1*T2/T1

      V2 =( 1.5 Lts * 400ºK)/300ºK = 2 Lts

     W = - P * ( V2 - V1 )  = - 5 atm * ( 2 Lts - 1.5 lts ) = - 2.5 J * 1 KJ/1000 J =

     W = - 2.5*10⁻³ KJ.

 

     

 

Answer 2

• Respuesta:

Una muestra consistente de 1 mol de gas ideal para el cual Cv=1.5R, inicialmente a P1=1 atm y T1=300K es calentado reversiblemente a 400K y volumen constante. Calcular la presión final, DU, q y wión: