Del tratamiento de la fundición de unos minerales se ha recolectado el 70 g dióxido de azufre y 54 g trióxido de azufre en un recipiente de 5 L a 27°C. Determine
-Presión total
-Presión parcial del dióxido de azufre (Se usa el número de moles del dióxido de azufre)
-Indique cuántos moles de trióxido de azufre se encuentran en la mezcla
Respuestas
DATOS :
70 g dióxido de azufre SO₂
54 g trióxido de azufre SO₃
V= 5 lts
T= 27ºC + 273 = 300ºK
Determine :
Pt=?
PpSO₂=?
moles SO3 =?
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a calcular con el peso molecular los moles de cada uno de los componentes de la mezcla, que son SO₂ y SO₃, se suman para obtener los moles totales de la mezcla dada y se aplica la formula P*V = n*R *T, despejando P, que es la presión total y luego se calcula la fracción molar de cada uno y la presión parcial, de la siguiente manera :
PmSO₂ = 32g* 1 + 16g *2 = 64 g/mol
Pm SO₃ = 32g *1 + 16g*3 = 80 g/mol
70 gSO₂* 1 mol SO₂/64gSO₂ = 1.093 mol SO₂
54 gSO₃ * 1 mol SO₃/80 g SO₃= 0.675 mol SO₃ moles de SO₃
nt= 1.093 mol SO₂+ 0.675 mol SO₃ = 1.768 mol mezcla
Pt = nt* R* T/V= 1.768 mol* 0.082 lTs*atm/ºK*mol *300ºK /5Lts
Pt= 60.14 atm. Presión total
XSO₂ = nSO₂/nt= 1.093 mol/ 1.768 mol = 0.618
XSO₃ = nSO₃/nt= 0.675 mol/1.768 mol= 0.381
Pp SO₂= XSO₂*Pt= 0.618*60.14 atm= 37.16 atm. Presión parcial del SO₂