e ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química: Al (s) + O2 (g) →Al2O3 (s) Se puede afirmar que, al finalizar la reacción: aEl reactivo límite es el O2,b El reactivo límite es el Al,cQueda Al sin reaccionar,d No hay exceso de ningún reactivo.
Respuestas
DATOS :
2 mol Al
1.5 mol O2
Ecuación química :
Al (s) + O2 (g) → Al2O3 (s)
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a primero balancear la ecuación química dada y luego se plantean factores de conversión que determinan las cantidades que reaccionaron completamente :
4Al (s) + 3O2 (g) → 2Al2O3 (s)
4 mol 3 mol 2 mol
2 mol Al * 3 mol O2/4 mol Al= 1.5 mol O2 .
1.5 mol O2 * 4 mol AL /3 mol O2= 2 mol Al .
La respuesta es la opción d. No hay exceso de ningún reactivo . Porque
el aluminio Al y el oxígeno O2 reaccionan completamente, es decir se consumen ambos y no sobra ninguno .
Explicación: el chico que respondio esta bien con sus operaciones, pero en la respuesta se equivoca, porque el reactivo limite o limitante es aquel elemento que tiene menos moles, osea se acabara mas rapido que el otro elemento que lo conforma, en este caso podemos decir que el O2 es el reactivo limitante por ser el que tiene menos moles, tiene 1,5 moles y el aluminio tiene 2 moles.
espero te sirva..