en un proceso isobarico un recipiente de 40 litros de capacidad contiene un gas a 24°C si se calienta el recipiente y la temperatura aumenta a 48°C¿cual sera el nuevo volúmen?
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Partimos de la ecuación del gas ideal.
PV=RnT
Un proceso isobárico es aquel en que la presión se mantiene constante.
Podemos despejar la presión.
P=RnT/V
Como sabemos que la presión es constante, no va a cambiar entonces podemos igualar dos procesos.
RnT1/V1=RnT2/V2
Pero como la constante universal de los gases está en ambos lados podemos quitarla y como se trata del mismo gas podemos quitar también los mol de gas.
Simplificando nos queda.
T1/V1=T2/V2
Despejamos al volumen 2.
T1V2=T2V1
V2=T2V1/T1
Sustituimos datos en unidades fundamentales.
V1=40L
T1=24°C
T2=48°C
Pero la temperatura no puede estar en °C debe estar en temperatura absoluta K.
T1=(24+273.15)K=297.15K
T2=(48+273.15)K=321.15K
Ahora sustituimos.
V2=(321.15K)(40L)/(297.15K)
V2=43.23L
PV=RnT
Un proceso isobárico es aquel en que la presión se mantiene constante.
Podemos despejar la presión.
P=RnT/V
Como sabemos que la presión es constante, no va a cambiar entonces podemos igualar dos procesos.
RnT1/V1=RnT2/V2
Pero como la constante universal de los gases está en ambos lados podemos quitarla y como se trata del mismo gas podemos quitar también los mol de gas.
Simplificando nos queda.
T1/V1=T2/V2
Despejamos al volumen 2.
T1V2=T2V1
V2=T2V1/T1
Sustituimos datos en unidades fundamentales.
V1=40L
T1=24°C
T2=48°C
Pero la temperatura no puede estar en °C debe estar en temperatura absoluta K.
T1=(24+273.15)K=297.15K
T2=(48+273.15)K=321.15K
Ahora sustituimos.
V2=(321.15K)(40L)/(297.15K)
V2=43.23L
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