Question

analizar 0,26 g de un oxido de nitrogeno, de obtiene 0,079g de nitrogeno y 0,1881 g de oxigeno. se sabe que la masa molar de un compuesto es 92g/mol calcular la composicion porcentual y la formula empirica ymolecular

Answer 1

1. calcular moles

N: 0.079 g / 14 g/mol = 0.0056 mol

O: 0.1881 g / 16 g/mol = 0.0118 mol

2. dividir entre el menor de los resultados

N: 0.0056 mol / 0.0056 mol = 1

O: 0.0118 mol / 0.0056 mol = 2

3. FE = NO2

4. Calcular Mm FE

N:  1 x 14 = 14 g/mol

O: 2 x 16 = 32 g/mol

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     Mm = 46 g/mol

5. calcula n

n = Mm compuesto / Mm FE

n = 92 g/mol / 46 g/mol

n = 2

6. FM: (NO2)2 = N2O4