EL análisis experimental de un compuesto demostró que esta formado por el 40% de carbono, 6.66% de hidrógeno y el resto de oxigeno y su masa molecular es de 180 u.m.a. cual es su formula molecular.............Por favor necesito ayuda?

Respuestas

Respuesta dada por: Dexteright02

¡Hola!

Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, vea: (en solución 100g)

C: 40% = 40 g

H: 6,66% = 6,66 g

si:

40% + 6,66% + O = 100%

O = 100% - 40% - 6,66%

O = 60% - 6,66%

O = 53,34%

entonces, tenemos:

O: 53,34% = 53,34 g

Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:

$C: \dfrac{40\:\diagup\!\!\!\!\!g}{12\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 3,33\:mol$

$H: \dfrac{6,66\:\diagup\!\!\!\!\!g}{1\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 6,66\:mol$

$O: \dfrac{53,34\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 3,33375\:mol$

Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:

$C: \dfrac{3,33}{3,33}\to\:\:\boxed{C = 1}$

$H: \dfrac{6,66}{3,33}\to\:\:\boxed{H = 2}$

$O: \dfrac{3,33375}{3,33}\to\:\:\boxed{O \approx 1}$

Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será:

$\boxed{C_1H_2O_1\:\:\:\:o\:\:\:\:CH_2O}}\Longleftarrow(F\'ormula\:Emp\'irica)$

Vamos a encontrar la Masa Molecular de la Fórmula Empírica, veamos:

Si: CH2O

C = 1*(12u) = 12 u.m.a

H = 2*(1u) = 2 u.m.a

O = 1*(16u) = 16 u.m.a

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MM(F.E) = 12 + 2 + 16 = 30 u.m.a

Sabiendo que la Masa Molar de la Fórmula Molecular MM(F.M) es 180 u.m.a, entonces el número de términos (n) para la fórmula molecular del compuesto será:

$n = \dfrac{MM_{F.M}}{MM_{F.E}}$