Question

AYUDA ES URGENTE POR FAVOR

1))Calcula la M de la disolucion resultante de mezclar 100 c.c de una disolucion de HNO3 0.2 M con 100 c.c de HNO3 concentrado de 78% de riqueza en peso y d= 1.2 g/ml

2)) El fosforo se obtiene mediante la siguente secuencia de reacciones:

- Fosfato calcico ---> oxido de calcio + oxido de fosforo (V)
- Oxido de fosforo (V) + carbono ---> fosforo + monoxido de carbono

Ajusta las reacciones y determina la masa de Fosforo que puede obtenerse a partir de 2.000 g de fosfato calcico, con un rendimiento del 35%

Answer 1

Molaridad = moles /Volumen  =   moles disolución 1 + moles disol 2 / v1 +V2

Lo más fácil de calcular es el volumen  final = 0,1 L +0,1 L =  0,2L

moles = M* V(l) = 0,1 * 0,2  = 0,02 moles de la 1ª disolución.

78% de riqueza en peso y d= 1.2 g/ml     Para calcular la M yo supongo un litro de disolución. Los moles que hay, como están en un litro, es M:

1000 ml (1L) * 1,2 g disol/ml  = 1200 g de disolución , de los cuales 78 g puro/100 g de disolución= 936 g HNO3= 936 / (1+14+36)  = 14,86 moles. Como están en un litro la segunda disolución es  14,86M .

Si pusimos 0,1 L  de disoluc 14,86 pusimos V*M = 0,1 *14.86= 1.486 moles.

M= (0,02 +1,486)moles/ 0,2  L  =  8,43 M

Ca3(PO4)2 ------- CaO   + P2O5.

P2O5  + C ------ P + CO    . No  hace falta ajustar las ecuaciones, porque de un mol de Ca3(PO4)2  ( masa molar = 310 )  se obtienen 2 moles de P (es decir todo el que contiene la molécula) =  62 g P    

2000 g fosfato *  62 g P/310 g fosfato = 400 g P  si el rdto fuera 100%.

Como es del 35%  se obtienen   400 g teór *  35 g reales/100g teór   =

140 g de P se obtienen

De todas formas las ecuaciones ajustadas

Ca3(PO4)2 ------- 3 CaO   + P2O5.

P2O5  +   5  C ------ 2 P + 5  CO

de un mol de fosfato se obtienen 2 de fósforo.