Question

una masa de 30gr de cinc está a 120°c y absorbió 1,4 kcal ¿cual será la temperatura final ?

Answer 1

Datos:

ti = 120 °C

m = 30 g = 0,03 kg

Q = 1,4 kcal

Ce = 0,093 kcal/kg.°C (calor específico del cinc)

Fórmula:

Q = Ce.m.(tf - ti)

Solución

Despejamos de la fórmula de la temperatura final "tf":

Q = ce.m.(tf - ti)

Q/ce.m = tf - ti

Q/ce.m + ti = tf

tf = Q/ce.m + ti

Reemplazamos por los datos y resolvemos:

tf = 1,4 kcal/[(0,093 kcal/kg.°C).0,03 kg] + 120 °C

tf = 1,4 kcal/(0,00279 kcal/°C) + 120 °C

tf = 501,792 °C + 120 °C  

tf = 621,792 °C

Answer 2

La temperatura final necesaria para que una masa de 30 g de cinc absorba 1.4 kcal es: 621.79 °C

Datos

Masa= 30 g

Q= 1.4 kcal= 1400 cal

Temperatura inicial= Ti= 120°C

Temperatura final= Tf= ?

Ce=0.093 cal/g°C

Fórmula de calor

Para resolver el problema, se emplea la fórmula de calor, la cual es:

Q= Ce* m* (Tf-Ti)

Despejando la temperatura final obtenemos la fórmula:

Q= Ce* m* (Tf-Ti)

Q/ Ce*m = Tf-Ti

Tf= [Q/ (Ce*m)] + Ti

Reemplazando los datos:

Tf= [1400 cal/ (0.093 cal/g°C* 30 g)] + 120°C

Tf=  [1400 / 2.79 °C] + 120°C

Tf= 501.79 °C+ 120°C

Tf= 621.79 °C

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