Question

Proponga la ecuación mediante la cual reacciona el aluminio con el oxígeno para producir óxido de aluminio. Una vez propuesta cerciórese de que esté balanceada y proceda a resolver lo siguiente:

1. Se cuentan con 2.55 kg de aluminio para llevar a cabo la reacción, ¿cuántos gramos de oxígeno y de óxido de aluminio se requieren para completar el proceso?
2. Imaginemos que producimos 5.47 moles de óxido de aluminio, determinar la cantidad de moles de aluminio que se necesitaron y la cantidad de gramos de oxígeno.
3. Si contamos con 6.71 moles de oxígeno, ¿cuántos gramos de aluminio se necesitaron y cuántos moles de óxido se produjeron?

Recuerden que 1 mol de cada sustancia es equivalente a lo que pese la misma. Por ejemplo, si el aluminio pesa 27 g/mol, ahí mismo está diciendo que 1 mol de aluminio pesa 27 gramos.

Todo se realiza con reglas de tres.

Answer 1

La reacción para el óxido de aluminio es:

                   4Al + 3 O2  → 2Al2O3

Mm Al2O3 = 102 g/mol

           O2 = 32 g/mol

             Al = 27 g/mol

1. Se cuentan con 2.55 kg de aluminio para llevar a cabo la reacción, ¿cuántos gramos de oxígeno y de óxido de aluminio se requieren para completar el proceso

a) convertir Kg a g

masa = 2.55 x 1000

masa = 2550 g de Al

b) calcular gramos de oxigeno:

g O2 = 2550 g Al  x  1 mol Al  x  3 mol O2  x  32 g O2

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                                   27 g Al        4 mol Al     1 mol O2

g = 2266.67 de O2

c) calcular gramos de óxido de aluminio

g Al2O3 = 2550 g Al  x  1 mol Al  x  2 mol Al2O3  x  102 g Al2O3

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                                         27 g Al           4 mol Al          1 mol Al2O3

g = 4816.67 de Al2O3

2. Imaginemos que producimos 5.47 moles de óxido de aluminio, determinar la cantidad de moles de aluminio que se necesitaron y la cantidad de gramos de oxígeno.

a) moles de aluminio: ¿?

n Al = 5.47 mol Al2O3  x  (4 mol Al / 2 mol Al2O3 )

n Al = 10.94 moles

b) gramos de oxígeno

g O2 = 5.47 mol Al2O3  x  3 mol O2  x  32 g O2

                                            ```````````````````     `````````````````

                                        2 mol Al2O3     1 mol O2

g O2 = 262.56

3. Si contamos con 6.71 moles de oxígeno, ¿cuántos gramos de aluminio se necesitaron y cuántos moles de óxido se produjeron?

a) g Al = 6.71 mol O2  x  4 mol Al  x  27 g Al

                                      ```````````````````    `````````````````

                                       3 mol O2     1 mol Al

g Al = 241.56

b) n de oxígeno: ¿?

n Al2O3 = 6.71 mol O2  x ( 2 mol Al2O3/ 3 mol O2)

n Al2O3 = 4.473 moles