CUANTOS ATOMOS DE HIDROGENO HAY EN 478 MG DE SULFATO DE AMONIO (NH4)2SO4 ?
SELECCIONE UNA
A 2.18X19*21 ATOMOS DE 11
B 1.744X10*23 ATOMOS DE 11
C 3.633X10*20 ATOMOS DE 11
D 1.308X10*25 ATOMOS DE 11
Respuestas
⭐Solución: 1.33 × 10²⁰ átomos de Hidrógeno
¿Cómo y por qué?
El sulfato de amonio tiene por fórmula molecular:
(NH₄)₂SO₄
Determinamos su masa molecular:
N: 14 × 2 = 28 g/mol → Nitrógeno
H: 1 × 8 = 8 g/mol → Hidrógeno
S: 32 g/mol → Azúfre
O: 4 × 16 = 64 g/mol → Oxígeno
Total: 132 g/mol
Por lo cual hay 132 gramos en 1 mol de sustancia
En porcentaje el hidrógeno representa:
8/132 × 100 = 6.06% de (NH₄)₂SO₄
Determinamos la cantidad de moles para 478 miligramos:
478 mg a grs:
478 mg · (1gr/1000mg) = 0.478 grs
Entonces:
n = m/M
Donde m es la masa y M la masa molecular
n = 0.478 g ÷ 132 g/mol
n = 3.62 × 10⁻³ mol
De esos moles, los correspondientes a hidrógeno son:
3.62 × 10⁻³ mol × 6.06% = 2.20 × 10⁻⁴ mol
Determinamos el número de átomos por el Número de Avogadro:
2.20 × 10⁻⁴ mol × (6.024 · 10²³ átomos)/1mol = 1.33 × 10²⁰ átomos de Hidrógeno