Question

¿Cuantos gramos de CO2 se producen cuando se Queman 5?00g dd C8H18?

Answer 1

2C8H18 + 25 O2 → 16CO2 + 18 H2O

2 moles de octano reaccionan con 25 moles de oxígeno y se producen 16 moles de dióxido de carbono y 18 moles de agua.

Para establecer las relaciones de masa debe hallarse cuál es la masa de 1 mol de cada sustancia.

PM C8H18 = 114

PM O2 = 32

PM CO2 = 44

PM H2O = 18

De la reaccion podemos decir que:

2 x 114 g de C8H18 producen 16 x 44 g CO2

228 g de C8H18 producen 704 g de CO2

Si se parte de 500 g de octano se obtendrán x gramos de dióxido

x = 500 x 704 / 228 = 1543,86 g de CO2

Answer 2

Para la reacción de combustión del Octano, se calcula la cantidad de CO₂ producida, a partir de  una determinada cantidad de Octano (C₈H₈).

Ecuación Química

2C₈H₁₈   +   25 O₂   →    16 CO₂  +  18 H₂O

 228 g       800 g           704 g         324 g

De la ecuación química se tiene que, a partir de 228 gramos de Octano se producen 704 gramos de CO₂.

Si la cantidad de Octano que se quema es 500 gramos:

500 g Octano ×  (704 g CO₂ / 228 g Octano) = 1544 g CO₂

Si la cantidad de Octano que se quema es 5 gramos:

5 g Octano ×  (704 g CO₂ / 228 g Octano) = 15,44 g CO₂

Observación:

En el enunciado no está clara la cantidad de C₈H₁₈ que se quema, por lo que se hicieron los cálculos para el caso de que la cantidad de reactivo sea de 5 gramos o 500 gramos.

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