¿Cuántos grados centígrados debe disminuir la temperatura de un gas para que manteniendo la presión a la que se encontraba inicialmente, el volumen sea cinco veces menor?Temperatura inicial del gas: -10ºC
Seleccione una:
a. 220,4 ºC
b. 210,4 ºC
c. 8 ºC
Calcula la presión final de un gas que se ha sometido a una transformación a temperatura constante, en la que se ha triplicado su volumen, sabiendo que inicialmente se encontraba a una presión de 750 mm de Hg.
Seleccione una:
a. 250 atm
b. 2250 mm de Hg
c. 250 mm de Hg
ES URGENTE
Respuestas
Respuesta dada por:
11
Problema 1.
Debes aplicar la ley de Charles:![\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2} \frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7BV_1%7D%7BT_1%7D+%3D+%5Cfrac%7BV_2%7D%7BT_2%7D)
La temperatura debe estar expresada, siempre, en escala absoluta. Despejamos el valor de
:
![T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1} = \frac{\frac{V_1}{5}\cdot 273\ K}{V_1} = 54,6\ K T_2 = \frac{V_2\cdot T_1}{V_1} = \frac{\frac{V_1}{5}\cdot 273\ K}{V_1} = 54,6\ K](https://tex.z-dn.net/?f=T_2+%3D+%5Cfrac%7BV_2%5Ccdot+T_1%7D%7BV_1%7D+%3D+%5Cfrac%7B%5Cfrac%7BV_1%7D%7B5%7D%5Ccdot+273%5C+K%7D%7BV_1%7D+%3D+54%2C6%5C+K)
La temperatura debe disminuir: 273 - 54,6 = 218,4 ºC
Problema 2.
Aplicamos la ley de Boyle:![P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2 P_1\cdot V_1 = P_2\cdot V_2](https://tex.z-dn.net/?f=P_1%5Ccdot+V_1+%3D+P_2%5Ccdot+V_2)
Despejamos y sustituimos:
![P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2} = \frac{750\ mm\ Hg\cdot V_1}{3V_1} = 250\ mm\ Hg P_2 = \frac{P_1\cdot V_1}{V_2} = \frac{750\ mm\ Hg\cdot V_1}{3V_1} = 250\ mm\ Hg](https://tex.z-dn.net/?f=P_2+%3D+%5Cfrac%7BP_1%5Ccdot+V_1%7D%7BV_2%7D+%3D+%5Cfrac%7B750%5C+mm%5C+Hg%5Ccdot+V_1%7D%7B3V_1%7D+%3D+250%5C+mm%5C+Hg)
La respuesta correcta es c).
Debes aplicar la ley de Charles:
La temperatura debe estar expresada, siempre, en escala absoluta. Despejamos el valor de
La temperatura debe disminuir: 273 - 54,6 = 218,4 ºC
Problema 2.
Aplicamos la ley de Boyle:
Despejamos y sustituimos:
La respuesta correcta es c).
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