Question

Hola necesito ayuda
2kmnO4+16HBr→2MnBr2+2kBr+8H2O+5Br2
Si reaccionan 20g de cada reactivo ,calcula
A)Los gramos de bromuro de magnecio() producido.
B) cuál es el reactivo límite.
K=39.09g
Mn=54.93g
Br=79.9g
O=16g
H=1g

Gracias es para un examen

Answer 1

Holaaa, mira para hallar el reactivo limitante lo único que tienes q hacer es esto:

1) Dividir la masa que te dan por la masa molar del compuesto.

2) Dividir lo anterior para el número de moles.

KMnO4=> 20/158.098/2 = 0.06

HBr=> 20/81/16 = 0.01 (En este caso tu reactivo limitante es HBr porque es el menor que te sale)

AHORA SI TE PIDEN PROCESO TIENES QUE HACER ESTE CÁLCULO: (este signo "/"= división)

20gKMnO4 x 1mol KMnO4/158.098 x 2mol MnBr2/ 2 mol KMnO4 x 215gMnBr2/ 1 mol MnBr2 = 27.19g MnBr2

20gHBr x 1mol HBr / 81g x 2mol MnBr2 / 16 mol HBr x 215gMnBr2/ 1 mol MnBr2 = 6.63g MnBr2

(ESTO SE RESUME EN= Masa que te dan x Mol del compuesto del reactivo / Masa molar del compuesto del reactivo x número de Mol del compuesto del producto / Número de Mol del compuesto del reactivo x Masa molar del compuesto del producto que te piden / Mol del compuesto del producto; ASÍ PUEDES VER COMO VAS CONVIRTIENDO DE MASA DE REACTIVO A MASA DEL PRODUCTO PASANDO POR LOS MOLES)

Y así mismo el que te sale menor es el reactivo limitante.

Ahora para hallar los g producidos partes del reactivo limitante en este caso HBr:

20gHBr x 1mol HBr / 81g x 2mol MnBr2 / 16 mol HBr x 215gMnBr2/ 1 mol MnBr2 = 6.63g MnBr2

Esto como ves lo puedes sacar hallando tambié el reactivo limitante.

Espero haberte ayudado.