Respuestas
Es el volumen ocupado por un mol de cualquier gas. El volumen molar de un gas en condiciones normales de presión y temperatura es de 22,4 litros; esto quiere decir que un mol de una gas y un mol de otro gas ocuparan el mismo volumen en las mismas condiciones de presión y temperatura.
El concepto de volumen molar sólo es válido para gases.
condiciones normales (Presión=1 atmósfera, Temperatura=273 K=0ºC)
Ley de Avogadro: Volúmenes iguales de gases diferentes en iguales condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de moléculas. Ley de Avogadro. Es una de las leyes de los gases ideales.
Las características de volumen molar son:
- Es una propiedad de la materia que se define como el volumen ocupado por un mol de una sustancia a una temperatura y presión específicas.
- El volumen molar se mide en unidades de litros por mol (L/mol) y es una propiedad intensiva, lo que significa que no depende de la cantidad de materia presente.
- El volumen molar de una sustancia aumenta con la temperatura y disminuye con la presión.
Características de la ley de avogrado
- Establece que, en un sistema a presión y temperatura constantes, el número de moles de un gas es directamente proporcional al volumen que ocupa.
- Esta ley se debe a Amedeo Avogadro, quien en 1811 enunció que, en condiciones normales de presión y temperatura, los volúmenes de dos cantidades iguales de gases diferentes son iguales.
- La ley de Avogadro se puede expresar matemáticamente como: V1/n1= V2/n2 Donde: V1 y V2 son los volúmenes ocupados por los gases n1 y n2 moles de los gases 1 y 2 respectivamente.
- La ley de Avogadro se puede aplicar a cualquier gas, incluso a los líquidos y los sólidos.
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