Question

En un contenedor aislado, se añaden 680g de un metal a 120oC a 750g de agua a 12oC. Si la temperatura final del sistema es de 27,2 ºC. ¿Cuál es el cambio de entropía del sistema? CH2O = 4186 J/KgºC.

Answer 1

RESPUESTA:

Aplicando la primera ley de la termodinámica, sabremos que:

Q - W = ΔU

SI el trabajo es cero, entonces:

Q = ΔU

Por tanto para encontrar la energía interna debemos encontrar el calor transferido. Aplicando la ecuación de transferencia de calor tenemos:

Q = m·cp·ΔT

Entonces suponiendo que el calor cedido es igual al absorbido.

Q = 0.750 kg · 4186 J/kg·K · ( 27.2-12)ºC

Q = 47720.4 J

ΔU = 47720.4 J

Por tanto se tuvo un cambio de energía interna de 47720.4 J.