Question

Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 225 mL de solución 0.150 N .

Answer 1

N = nº equivalentes /L

N= moles* 2 /L    N = moles/L * 2 = M.2    N=M*valencia  es una fórmula interesante para relacionar ambas. En el caso de los ácidos la "valencia" es el número de H.

N = equiv/ L;    equiv= N.L  Hacen falta  0,150 * 0,225  =0,03375 equiv.

Mequiv = Mm/2   = 98/2 =  49 g/equiv

Entonces   0,03375 equiv  *  49 g/  equiv  =  1,65g  de H2SO4  hacen falta

La otra forma de verlo es: N=M. 2(en este caso);    M= N/2 = 0,150/2= 0,075 moles/L.    moles  necesarios = M.V  =  0,075 * 0,225= 0,016875 moles

0,016875 mols * 98 g/mol = 1,65 g de H2SO4