Question

Cuántos litros de una solución de .21 M se pueden preparar con 25 gramos de nitrato de plomo

Answer 1

moles = masa / PM = 25 g / 331 g/mol = 0,0755 moles

moles = C x V

V = moles / C = 0,0755 moles / 0,21 moles/l = 0,36 l

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

M (molaridad o Concentración Molar) = 0.21 M (mol/L)

m1 (masa del soluto) = 25 g

V (volumen de la solución) = ? (en L)

MM - masa molar de Nitrato de Plombo - Pb(NO3)2

Pb = 1*(207.2u) = 207.2 u

N = 2*(14u) = 28 u

H = 2*(3*16u) = 2*(48u) = 96 u

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MM - masa molar de Nitrato de Plombo = 207.2 + 28 + 96 = 331.2 g/mol

Aplicamos los datos a la fórmula de la concentración molar, veamos:

$M =\dfrac{m_1}{MM*V}$

$0.21 =\dfrac{25}{331.2*V}$

$0.21*331.2*V = 25$

$69.531\:V = 25$

$V =\dfrac{25}{69.531}$

$V = 0.35955... \to \boxed{\boxed{V \approx 0.36\:L}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)