Cual es la masa de cloruro de cálcio que se obtiene cuando se trata 46.25g de hidróxido de cálcio, conteniendo 20% de impurezas, con ácido clorídrico suficiente?
Respuestas
El planteamiento inicia con la reacción química, balancearla, establecer las relaciones molares estequiométricas, plantear la proporción que incluya tu variable desconocida y la relación estequiométrica correspondiente (con el reactivo limitante) :
a) Plantear la reacción química y balancearla:
2 HCl + Ca (OH)₂ --------> Ca Cl₂ + 2 H₂O
b) Plantear las relaciones molares estequiométricas:
2 mol + 1 mol -------------> 1 mol + 2 mol
Ácido Clorhídrico + Hidróxido de Calcio -----> Cloruro de Calcio + Agua
c) Plantear la proporción entre el reactivo limitante y las relaciones molares estequimoétricas para encontrar la cantidad de producto que se forma
X/ 2 mol HCl = 1 mol Ca (OH)₂/ 1 mol Ca Cl₂
X = 2 mol
d) Masa de cloruro de calcio que se obtiene cuando se trata 46.25g de hidróxido de calcio,
Masa molar Ca (OH)₂ = 40,0780 g/mol + 2* 16 g/mol + 2 * 1,01 g/mol = 74,098g/mol
Si son 2 moles para 74,10 gr /mol
X ⇒ 46,25 gr
X = 1,25 gr