Question

cuantos moles de un gas se tendrian que agregar a un matraz que contiene 2.00 moles del gas a 25°c y a una presion de 1.00 atm a fin de aumentar la presion a 1.60 en condiciones de temperatura y volumen constante

Answer 1

Sabemos que la ley de los gases ideales nos enuncia que:

PV=nRT

Dónde:

P= Presión atmosférica.

V=Volumen del gas

n=Moles del gas

R= Constante universal de los gases

T= Temperatura absoluta.

De modo que sí tenemos un gas a temperatura y a un volumen constante entonces:

PV=nRT

V/RT = n/P De tal modo que:

n1=2 mol

T= 25º

P= 1atm

P2=1.6Atm

n1/P1=n2/P2

2/1=n2/1.6

n2= 3.2 mol.