Question

Se desea preparar una solucion de hidroxido de sodio (NaOH) al 19% m/m, cuyo volumen sea de 100 mL ( la densidad de la solucion es de 1.09 g / mL¿ cuantos gramos de agua y de NaOH se debe usar?

Answer 1

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

d (densidad de la solución) = 1.09 g/mL

V (volume de la solución) = 100 mL

m (masa de solución) = ? (en gramos)

% m/m (porcentaje de masa por masa) = 19

m1 (masa del soluto) = ? (en gramos)

m2 (masa del disolvente) = (en gramos)

Vamos a encontrar la masa de la solución, aplicando los datos a la fórmula de la densidad, vamos a ver:

$d =\dfrac{m}{V}$

$1.09\:g/mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~} =\dfrac{m}{100\:mL\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.5cm}}{~}}$

$m = 1.09*100$

$\boxed{m = 109\:gramos}\Longleftarrow(masa\:de\:soluci\'on)$

Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto por masa de solución, tendremos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1\:(gr)}{m\:(gr)} *100$

$19 = \dfrac{m_1}{109} *100$

$19*109 = m_1*100$

$2071 = 100\:m_1$

$100\:m_1 = 2071$

$m_1 =\dfrac{2071}{100}$

$\boxed{\boxed{m_1 = 20.71\:gramos\:de\:NaOH}}\Longleftarrow(masa\:del\:soluto)\end{array}}\qquad\checkmark$

Ahora, vamos a encontrar la masa del solvente (agua), veamos:

$masa\:de\:soluci\'on\:(m) = masa\:del\:soluto\:(m_1) + masa\:del\:disolvente\:(m_2)$

$109 = 20.71 + m_2$

$109 - 20.71 = m_2$

$88.29 = m_2$

$\boxed{\boxed{m_2 = 88.29\:gramos\:de\:agua}}\Longleftarrow(masa\:del\:disolvente)\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)