¿Qué volumen de HCl gaseoso se necesita para reaccionar con un exceso de magnesio metálico a fin de producir 6.82 L de hidrógeno gaseoso a 2.19 atm y 35ºC?
A. 4.38 L
B. 6.82 L
C. 13.6 L
D. 2.19 L
Respuestas
DATOS :
Vol HCL =? lts
VH2 = 6.82 Lts de H2
PH2 = 2.19 atm
TH2 = 35ºC + 273= 308 ºK
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la reacción química entre el ácido clorhídrico y el magnesio metálico, luego se realiza el calculo del umero de moles de H2 y mediante un factor de conversión se calcula los moles de HCl y por último se calcula lo solicitado, de la siguiente manera :
2HCl(g) + Mg(s) → MgCL2 + H2 (g)
2 mol 1 mol 1 mol 1mol
P* V = n * R * T
n H2 = P* V/R* T
nH2 = ( 2.19 atm * 6.82 Lts )/( 0.082Lt* atm/ºK*mol* 308ºK )
nH2 = 0.59 mol H2
0.59 mol H2 * 2 mol HCl / 1 mol H2 = 1.18 mol HCl
VHCl = 1.18 mol HCL * 0.082 Lt*atm/ºK*mol *308ºK/2.19 atm
VHCL = 13.6 Lts HCl . respuesta c) .