Question

¿A cuántas atmosferas deben someterse 40 L de H2 que están a 40°C y 0.5 atm para que el volumen disminuya a la mitad, si la temperatura es de ahora 80°C?

Answer 1

Aplicar la ley de los gases ideales:  V x P = n x R x T

V = 40 L

P = 0.5 atm.

T = 40 ºC + 273 = 313 K

V disminuye la mitad = 40 L /2 = 20 L

T = 80 ºC + 273 = 353  K

R = 0.082 (L atm / mol K)

1. calcular n (moles)

n = ( 0.5 atm  x  40 L ) / ( 0.082 (L atm/mol K)  x 313 K

n = 0.779 moles

2. calcula Presión

P = ( 0.779 mol  x  0.082 (L atm / mol K) x 353 K) / 20 L

P = 1.12 atm

Answer 2

Respuesta:

Aplicar la ley de los gases ideales:  V x P = n x R x T

V = 40 L

P = 0.5 atm.

T = 40 ºC + 273 = 313 K

V disminuye la mitad = 40 L /2 = 20 L

T = 80 ºC + 273 = 353  K

R = 0.082 (L atm / mol K)

1. calcular n (moles)

n = ( 0.5 atm  x  40 L ) / ( 0.082 (L atm/mol K)  x 313 K

n = 0.779 moles

2. calcula Presión

P = ( 0.779 mol  x  0.082 (L atm / mol K) x 353 K) / 20 L

P = 1.12 atm

Explicación: