se hacen reaccionar zn al 80% de pureza con hcl en cantidad suficiente obteniendose 200 ml de h2 segun la reaccion zn + 2hcl= zncl2 + h2
a) que masa de Zn se puso a reaccionar?
b) si el HCl tiene una concentracion de 18% m/v que volumen de solucion se consumio?
c) si el gas se recoge a 35° C y a 1,6 atm de presion, que volumen ocuparia?
Respuestas
200 ml de h2 35° C y a 1,6 atm
No hay datos suficientes. Si el problema fuera que los 200 mL de H2 se recogen a 35ºC (273 +35= 308 K) , entoces se podría calcular los moles de H2. Si no, no, porque 200 mL de H2 no son datos suficientes.
n= P.V / RT = 1,6* 0,2/(0,082*308 = 0,127 moles de H2.
Como un mol de Zn da un mol de H2 los moles son los mismos. Es decir el número de moles de Zn necesario es 65,4 * 0,127 = 8,31 g de Zn puro. Si es del 80% entonces hay que poner más: 8,31 puro* 100 g producto/80puro=
10,39 g de Zn (del 80%)
Hacen falta 2 moles de HCl para dar un mol de H2, por tanto hacen falta 2 * 0,127 *36,5 g de HCl = 9,271 g HCl
Si está al 18% m/V (Supongo que será g /cm3): 18 g por 100 cm3 de disolución Entonces hará falta: 9,271 gHCl * 100 cm3 de disolución/18g HCl=
51 cm3 de disolución.
Tal como está planteado, no se puede resolver, por eso lo he intentado así....