Question

El amoniaco se tiene mediante el proceso de haber-bosch por reacción entre el nitrógeno y el hidrógeno calcula la masa demoniaco que se obtiene a partir de una mezcla de 140 g de dióxido de nitrógeno y 26 g de dióxido de hidrógeno sabiendo que el rendimiento de la relación en las condiciones se produce es de 25

Answer 1

Hola,

El proceso de Haber Bosch es la reacción del nitrógeno e hidrógeno gaseoso para producir amoniaco, con este dato podemos plantear la ecuación de la reacción química balanceada.

N_2 + 3H_2 → 2 NH_3

Se procede a calcular las masas molares de los reactivos y productos

MM (N2)=28 g/mol

MM(H2)=2 g/mol

MM(NH3)=17 g/mol

Se procede a calcular los moles de las sustancias iniciales usando las masas y masas molares de cada uno de ellos:

mol (N_2 )=(140 g)/(28 g/mol)=5 mol de N_2

mol (H_2 )=(26 g)/(2 g/mol)=13 mol de H_2

mediante la reacción podemos observar las proporciones estequiometricas, donde por 1 mol de N2 hay 3 mol de H2

(5 mol de N_2)/(1 mol de N_2 )×3 mol del H_2=15 mol de H_2

Como 15 mol de H2 es mayor a 13 mol de H2 por ello es el reactivo limite

Se calcula la masa de amoniaco a partir del reactivo límite:

13 mol H_2×(2 mol NH_3)/(3 mol H_2 )×(17 g/mol)/(1 mol NH_3 )×(25 g obtenidos de NH_3)/(100 g teoricos de NH_3 )=36,83 g de NH_3