Question

Es para mañana ayuda, por favoor¡¡

El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacciòn y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxìgeno para formar diòxido de carbono y agua.

Si haces reaccionar 23 gramos de butano con 96 gramos de dioxìgeno, ¿Què masa de CO2 se desprenderà?

Answer 1

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Mm CO2 = 44 g/mol

C4H10 = 58 g/mol

O2 = 32 g/mol

1. calcular moles a partir de los gramos

n C4H1O = 23 g C4H10 / 58 g/mol = 0.397 mol

n O2 = 96 g / 32 g/mol = 3 moles

2. calcular moles a partir de la ecuación química

nCO2 = 0.397 mol C4H10 x ( 8 mol CO2 / 2 mol C4H1O) = 1.588 mol

nCO2 = 3 mol O2 x ( 8 mol C4H10 / 13 mol O2) = 12 mol

3. RL: C4H1O (produce 1.588 mol de CO2)

4. Calcular gramos de CO2

n = masa/Mm

masa = 1.588 mol x 44 g/mol

masa = 69.87 g de CO2

Answer 2

Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación al reaccionar el butano con el oxígeno y luego se calcula el reactivo limitante para con ese valor calcular la masa de CO2 que se desprende, de la siguiente manera :

2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O

2 mol 13 mol 8 mol 10 mol

2* 58 g 13* 32 g 8* 44g 10*18 g

116 g 416 g 352 g 180 g

23 gC4H10 * 416 gO2 / 116 g C4H10 = 82.48 g O2

96 g O2 * 116 g C4H10 / 416 g C4H10 = 26.76 g C4H10

El reactivo limitante es :

Es el C4H10 .