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El butano (C4H10) se utiliza como combustible, tanto para cocinar como para tener calefacciòn y agua caliente. El C4H10 se combina con el oxìgeno para formar diòxido de carbono y agua.
Si haces reaccionar 23 gramos de butano con 96 gramos de dioxìgeno, ¿Què masa de CO2 se desprenderà?
Respuestas
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
Mm CO2 = 44 g/mol
C4H10 = 58 g/mol
O2 = 32 g/mol
1. calcular moles a partir de los gramos
n C4H1O = 23 g C4H10 / 58 g/mol = 0.397 mol
n O2 = 96 g / 32 g/mol = 3 moles
2. calcular moles a partir de la ecuación química
nCO2 = 0.397 mol C4H10 x ( 8 mol CO2 / 2 mol C4H1O) = 1.588 mol
nCO2 = 3 mol O2 x ( 8 mol C4H10 / 13 mol O2) = 12 mol
3. RL: C4H1O (produce 1.588 mol de CO2)
4. Calcular gramos de CO2
n = masa/Mm
masa = 1.588 mol x 44 g/mol
masa = 69.87 g de CO2
Para resolver el ejercicio se procede a balancear la ecuación al reaccionar el butano con el oxígeno y luego se calcula el reactivo limitante para con ese valor calcular la masa de CO2 que se desprende, de la siguiente manera :
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10 H2O
2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
2* 58 g 13* 32 g 8* 44g 10*18 g
116 g 416 g 352 g 180 g
23 gC4H10 * 416 gO2 / 116 g C4H10 = 82.48 g O2
96 g O2 * 116 g C4H10 / 416 g C4H10 = 26.76 g C4H10
El reactivo limitante es :
Es el C4H10 .