Question

En una experiencia por reacción de 47,2 g de KMnO4 se recogen 50 g de Cl2; determinar el rendimiento de la reacción.

RESPUESTA : 94.5%

Answer 1

                   2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KClMnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2

Mm KMnO4  =  158 g/mol

                Cl2 = 70,90 g/mol

1. Calcular moles de KMnO4

n = masa/Mm

n KMnO4 = 47.2  g / 158 g/mol = 0.298 mol

2. calcular moles de CO2 a partir de la ecuación quimica

g Cl2 = 0.298 mol KMnO4 x (5 mol Cl2 / 2 mol KMnO4 )x 70.9 g Cl2 /1 mol Cl2)

g Cl2 = 52.82  (teorico)

% rendimiento = (g real / g teórico) x 100

% rend. = (50 g / 52.85 g) x 100

% rend. = 94.6 % ≈ 95 %