Question

N2+3H2=2NH3
Me pueden ayudar necesito esta información doy puntos.
Interpretacion atomica
Interpretacion molecular
Interpretacion en cantidad de moles
Interpretacion en cantidad de masa

Answer 1

N2+3H2 --------- 2NH3

El nitrógeno elemental, una molécula diatómica, reacciona con el hidrógeno, también molécula diatómica y dan amoniaco.

Por la ley de conservación de la masa deben mantenerse la cantidad y clase de átomos de reactivos y productos, cosa que ocurre en esa reacción que esta balanceada.

Puede leerse también como 1 mol de nitrógeno reacciona con 3 moles de hidrógeno para dar dos moles de amoniaco.

Si se expresa lo anterior en gramos, sabiendo que el peso de 1 mol es el peso molecular expresado en gramos se tiene:

28 g de N2 (2 x 14) reaccionan con 6 g de H2 (3 x 2) y se obtienen 34 g de NH3.

Answer 2

La reacción correspondiente a $N_{2}+3H_{2}$ ⇒ $2NH_{3}$

Se refiere a la reacción de producción de amoniaco a partir de: 1 mol de Nitrógeno gaseoso + 3 moles de hidrógeno gaseoso obteniendo 2 moles Amoniaco.

Para hallar las cantidad de masa tanto para productos como reactivos debemos calcularlo siguiente:

2 x 14 =  28gr de Nitrógeno ($N_{2}$)

6 x 1 = 3gr de Hidrógeno ($3H_{2}$ el numero 6 sale de la multiplicación de 3x2)

(2 x 14 = 28) + (6 x 1 = 6) = 34 gr de Amoniaco ($2NH_{3}$)

Entonces;28 gramos de nitrógeno reaccionan con 3 gramos de hidrógeno para producir 34 gramos de amoniaco.

Las reacciones químicas deben estar compuestas por los reactivos, ubicados a la izquierda de ⇒ y los reactivos ubicados al lado derecho. A demás deben estar balanceada estequiometricamente.

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