Un técnico mide el calor específico de un líquido desconocido sumergiendo en él una resistencia eléctrica. La energía eléctrica se convierte en calor transferido al líquido durante 120s con tasa constante de 65W. La masa del líquido es de 0.78kg y su temperatura aumenta de 18.55°C a 22.54°C. a) Calcule el calor específico promedio del líquido en este intervalo de temperatura? Suponga que la cantidad de calor que se transfiere al recipiente es despreciable y que no se transfiere calor al entorno. ¿Cuál es el cambio en la entropía del sistema?
Respuestas
Respuesta:
El calor especifico promedio del liquido en este intervalo de temperatura es de 0.599 cal/g °C.
Explicación:
Formulas:
Q = m ∗ c ∗ΔT
c = Q/m ∗ ΔT
P = W/t
W = P ∗ t
Datos:
1 W = 1 J/s
t = 120 s
P = 65 Watt
Ti = 18.55 °C
Tf = 22.54 °C
m = 0.78 kg ≈ 780
Solución:
→ W = P ∗ t
W = 65 J/s ∗ 120 s = 7800 J (segundo con segundo se cancelan)
Transformamos los Joules a calorías sabiendo que 1cal = 4.184J
7800J x 1cal / 4.184J = 1864.24 cal
Q = 1864.24 cal
c = Q / m ∗ ΔT
c = 1864.24 cal /780 g ∗ (22.54 °C − 18.55 °C) = 1864.24 780 ∗ (3.99 °C) = 0.599 cal/g °C
c = 0.599 cal /g °C
La entropía
S = Q/T
S = 7800 J / 295.69 °K
S= 26.38 J/°K
Respuesta:
El calor especifico promedio del liquido en este intervalo de temperatura es de 0.599 cal/g °C.
Explicación:
Datos:
1 W = 1 J/s
t = 120 s
P = 65 Watt
Ti = 18.55 °C
Tf = 22.54 °C
m = 0.78 kg ≈ 780
Solución:
→ W = P ∗ t
W = 65 J/s ∗ 120 s = 7800 J (segundo con segundo se cancelan)
Transformamos los Joules a calorías sabiendo que 1cal = 4.184J
7800J x 1cal / 4.184J = 1864.24 cal
Q = 1864.24 cal
c = Q / m ∗ ΔT
c = 1864.24 cal /780 g ∗ (22.54 °C − 18.55 °C) = 1864.24 780 ∗ (3.99 °C) = 0.599 cal/g °C
c = 0.599 cal /g °C
La entropía
S = Q/T
S = 7800 J / 295.69 °K
S= 26.38 J/°K