Se tiene dos isóbaros cuya suma de números atómicos es 15 y la diferencia de sus neutrones es la unidad. Determinar la cantidad de electrones del anión -2 del isóbaro de mayor cantidad de neutrones.
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Datos:
- 2 isobaros A1=A2, número másico, y z1+z2=15 (1)
- Neutrones. n1-n2=1 (2)
Hallar el número de neutrones de los átomos. Conocemos:
A=Z+n, donde:
A: es el número de masa
Z: número atómico
n: neutrones
Despejamos Z:
n= A - Z.
Sustituimos en (1):
A - z1 - A + z2 = 1 ----> z2 - z1 = 1 (3)
Resolvemos el sistema de ecuaciones:
z1+z2=15 (1)
z2-z1=1 (3)
De lo que obtenemos que el valor de los número de atómico:
z1= 7 y z2=8,
El número atómico indica el número de electrones de los isobaros, y el de mayor neutrones es aquel con menor número atómico así que :
e1 = 7. Un átomo en condición neutra
Pero como este es un anión -2, se le suman dos electrones más. Así el número total de electrones es:
e1 = 7 + 2.
e1 = 9 electrones.
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 9 años