Question

De acuerdo con la ecuación 2MnO4 + 6H + 5H2O2 = 2Mn2 + 5O2 + 8H2O ¿Qué volumen de O2 en condiciones normales, se produce por cada gramo de H2O2 que se consume?

Answer 1

DATOS :

De acuerdo con la ecuación :

2MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H20

Volumen de O2 = ? en condiciones normales

1 g H2O2

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar un factor de conversión que relaciona el volumen de oxígeno y los gramos de H2O2 ( agua oxigenada ), de la siguiente manera :

2 MnO4 + 6H + 5H2O2 →2Mn + 5O2 + 8H2O

2 mol 6 mol 5 mol 2 mol 5 mol 8 mol

5* 34g 5 * 22.4 L

170 g 112 L

1 g H2O2 * 112L O2 / 170 g H2O2 =

0.658 LO2 . Es el volumen de O2 en condiciones normales .