Question

Qué presión se necesita a 298 K para mantener 1,00 moles de CO2en un volumen de 1,00 L y 0,050 L?

Answer 1

Qué presión se necesita a 298 K para mantener 1,00 moles de CO2en un volumen de 1,00 L y 0,050 L?

P.V = nRT; P = n. (RT/V) = 1 * (o,o82 . 298 / 1L) = 24,4 atm

P.V = nRT; P = n. (RT/V) = 1 * (o,o82 . 298 / 0,05L) = 488,72 atm

Answer 2

¡Hola!

Tenemos los siguientes datos:

P (presion) = ? (en atm)

n (número de mols) = 1 mol

V (volumen) = 1 L

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 298 K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*1 = 1*0,082*298$

$\boxed{\boxed{P \approx 24,4\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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Tenemos los siguientes datos:

P (presion) = ? (en atm)

n (número de mols) = 1 mol

V (volumen) = 0,050 L

R (constante de los gases) = 0.082 atm.L / mol.K

T (temperatura) = 298 K

Ahora, vamos a encontrar el número de mols, aplicamos los datos arriba a la Ecuación de Clapeyron (ecuación de los gases), veamos:

$P*V = n*R*T$

$P*0,050 = 1*0,082*298$

$0,050\:P = 24,436$

$P = \dfrac{24,436}{0,050}$

$\boxed{\boxed{P = 488,72\:atm}}\end{array}}\qquad\checkmark$

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¡Espero haberte ayudado, saludos... DexteR! =)