Question

Un gas a 1,34 atm de presión y 303 K de temperatura, tiene una densidad de 1,77 g/mL ¿Cuál es la masa molar de ese gas?

Answer 1

Un gas a 1,34 atm de presión y 303 K de temperatura, tiene una densidad de 1,77 g/mL ¿Cuál es la masa molar de ese gas?

P.V = nRT = (g/MM ) .RT; P=( g/V) . (1/MM) .R.T; P.Mm = d .R.T ;

Mm= d.R. T / P ; densidad debe ser en g/L . Yo creo que la densidad es 1,77 g/L y no mL, porque la densidad del agua es 1g/mL. ¿Cómo va a ser un gas más denso que el agua? Considero que la densidad es 1,77 g/L:

Mm= (1,77* 0,082*303) / 1,34 = 32,8 g/mol

Answer 2

¡Hola!

Aplicamos la relación en un gas para encontrar el valor de la densidad.

datos:

d (densidad) = 1,77 g/mL → d (densidad) = 1770 g/L

Mm (masa molar del gas) = ? (en g/mol)

T (temperatura) = 303 K

P (presión) ≈ 1,34 atm

R (constante del gas) = 0,082 atm.L/mol.K

Solución:

$d = \dfrac{P*M_m}{R*T}$

$1770 = \dfrac{1,34*M_m}{0,082*303}$

$1,34*M_m = 1770*0,082*303$

$1,34\:M_m = 43977,42$

$M_m = \dfrac{43977,42}{1,34}$

$\boxed{\boxed{M_m \approx 32818,9\:g/mol}}\end{array}}\qquad\checkmark$

ps: El valor de la masa en gramos / mol queda muy alto, pero si la densidad es en "g / L" y no en "g / mL", tendremos otro resultado, veamos:

datos:

d (densidad) = 1,77 g/L "valor en el enunciado modificado"

Mm (masa molar del gas) = ? (en g/mol)

T (temperatura) = 303 K

P (presión) ≈ 1,34 atm

R (constante del gas) = 0,082 atm.L/mol.K

Solución:

$d = \dfrac{P*M_m}{R*T}$

$1,77 = \dfrac{1,34*M_m}{0,082*303}$

$1,34*M_m = 1,77*0,082*303$

$1,34\:M_m = 43,97742$

$M_m = \dfrac{43,97742}{1,34}$

$\boxed{\boxed{\boxed{M_m \approx 32,8\:g/mol}}}\end{array}}\qquad\checkmark$

J'espère que cela aide, salutations ... DexteR! =)