al mencionar dos elementos quimicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporcion de las masas:
a) Teoria atomica de Dalton
b)Modelo atomico de Thompson
c) Modelo atomico de Rutherford
d) Modelo atomico de Bohr
Los atomos de los elemtos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros discontinuos caracteristicos que deben reflejar su estructura electronica:
a) Teoria atomica de Dalton
b)Modelo atomico de Thompson
c) Modelo atomico de Rutherford
d) Modelo atomico de Bohr
Respuestas
Modelo atómico de Dalton
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. 1. El modelo permitió explicar por primera vez porqué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos substancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros. Por ejemplo 14 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 …ver más…
Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo loselectrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
En 1916, Sommerfeld perfeccionó el modelo atómico de Bohr intentando paliar los dos principales defectos de éste. Para eso introdujo dos modificaciones básicas: Órbitas casi-elípticas para los electrones y velocidades relativistas. En el modelo de Bohr los electrones sólo giraban en órbitas circulares. La excentricidad de la órbita dio lugar a un nuevo número cuántico: el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales, se lo representa con la letra l y toma valores que van desde 0 hasta n-1. Las órbitas con: * l = 0 se denominarían posteriormente orbitales s o sharp * l = 1 se denominarían p o principal. * l = 2 se denominarían d o diffuse. * l = 3 se denominarían f o fundamental.