Question

En cuántos gramos de agua se deben disolver 5 gramos de sulfato cúprico para que la disolución
preparada posea una concentración de 3,2 % m/m.

Answer 1

DATOS :

Solvente = ? gramos de agua

Soluto = 5 gramos de sulfato cúprico

concentración = 3.2 % m/m

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de concentración %m/m de una solución, la cual relaciona los gramos de soluto y los gramos de solución, para luego aplicar solución es igual a soluto más solvente y despejar solvente, de la siguiente manera :

%m/m = masa de soluto / masa de solución * 100

masa de solución =masa de soluto /%m/m*100

masa de solución = 5 g /3.2 %m/m* 100

masa de la solución = 156.25 g solución

Solución = soluto + solvente

Solvente = solución - soluto = 156.25 g - 5 g = 151.25 g

Los gramos de agua son 151.25 g .

Answer 2

Hola!

En cuántos gramos de agua se deben disolver 5 gramos de sulfato cúprico para que la disolución preparada posea una concentración de 3,2 % m/m.​

• Tenemos los siguientes datos:

% m/m (porcentaje de masa por masa) = 3,2

m1 (masa del soluto) = 5 g

m2 (masa del disolvente) = ? (en g)

si: m (masa de disolución) = m1 + m2

• Aplicamos los datos a la fórmula de porcentaje de masa del soluto (m1) por masa de disolución (m), tendremos:

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m} *100$

$\%\:m/m = \dfrac{m_1}{m_1+m_2} *100$

$3,2 = \dfrac{5}{5+m_2} *100$

$3,2 = \dfrac{500}{5+m_2}$

multiplique los medios por los extremos

$3,2*(5+m_2) = 500$

$16 + 3,2\:m_2 = 500$

$3,2\:m_2 = 500 - 16$

$3,2\:m_2 = 484$

$m_2 = \dfrac{484}{3,2}$

$\boxed{\boxed{m_2 = 151,25\:gramos\:de\:agua}}\Longleftarrow(masa\:del\:disolvente)\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

Respuesta:

En 151,25 gramos de agua

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$\bf\green{\¡Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$