Question

¿Cuántos moles de cloruro de sodio deben colocarse en un matraz volumétrico de 50 ml para obtener una disolución 0.15 M de NaCl? ¿A cuántos gramos de cloruro de sodio equivalen?

Answer 1

DATOS :

moles NaCl =?

Volumen = V = 50 ml * 1l/1000 ml = 0.05 Lts

Molaridad = M = 0.15 M NaCl

gramos de NaCl =?

SOLUCIÓN :

Para resolver el ejercicio se procede a aplicar la fórmula de molaridad de una solución, y se despeja para calcular los moles de cloruro de sodio NaCl y luego se calcula el peso molecular del cloruro de sodio NaCl para poder calcular los gramos de NaCl, de la siguiente manera :

Fórmula de molaridad :

M = moles sto / V( lts solución )

se despeja los moles :

moles sto = M * V(lts) sol = 0.15 mol/Lt* 0.05 Lts = 7.5*10⁻³ moles sto NaCl

Pm NaCl = 23 g * 1+ 35.5 g *1 = 58.5 g/mol

7.5 *10⁻³ moles sto * 58.5 g sto / 1 mol = 0.438 gramos de NaCl .